Logam Alkali: Sifat-sifat, Unsur, dan Kegunaannya

Jakarta - Urbanreaders yang dulunya anak Kimia, kalian masih inget nggak pelajaran kelas 12 tentang logam alkali? Buat kalian yang sudah lupa, atau yang mau cari ilmu baru, simak nih penjelasan mengenai pengertian logam alkali, sifat, unsur golongan alkali berikut ini.

1. Logam Alkali

Logam alkali adalah kelompok unsur kimia paling reaktif yang terdiri dari enam elemen kimia yang membentuk Golongan 1 (Ia), yakni litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr).

2. Logam Alkali Tanah

Logam alkali tanah merupakan kelompok unsur kimia paling reaktif yang terdiri dari enam elemen kimia yang membentuk Golongan 2 (IIa), yaitu Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), Radium (Ra).

B. Unsur-unsur dan Golongan Logam Alkali

1. Logam Alkali

Unsur logam alkali terletak pada golongan IA dalam sistem periodik unsur. Unsur logam alkali bersifat sangat reaktif sehingga hanya kita jumpai dalam bentuk senyawanya di alam. 

Salah satu unsur alkali yang banyak di alam adalah Natrium dalam bentuk ion Na+ yang banyak ditemukan di dalam air laut dan banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, contohnya sebagai garam dapur (NaCl). Adapun unsur alkali lainnya selain Natrium adalah Litium, Kalium, Rubidium, Sesium, dan Fransium. 

2. Logam Alkali Tanah

Unsur golongan alkali tanah terletak pada golongan IIA dalam sistem periodik unsur. Unsur-unsur logam alkali tanah hanya ditemukan di alam dalam bentuk senyawa karena bersifat reaktif. Berilium ditemukan dalam bentuk mineral yang disebut beril dan magnesium ditemukan dalam mineral air laut seperti dolomit. 

Selain Berilium, unsur golongan alkali tanah lainnya yaitu Magnesium, Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium. 

C. Sifat-sifat Logam Alkali

1. Logam Alkali

a. Sifat Fisika

1.  Logam Alkali bersifat lunak.
2.  Jika dibersihkan berwarna putih mengkilap. (Na berwarna pink)
3. Penghantar panas dan listrik yang baik (konduktor).
4. Titik leleh dan titik didihnya semakin kebawah semakin rendah, disebabkan kerapatan delokalisasi elektron (ikatan logam) yang makin rendah sehingga atom–atomnya mudah dipisahkan.

b. Sifat Kimia

1. Sangat reaktif, sehingga di alam tidak ditemukan sebagai unsur bebas.
2. Reduktor kuat, sehingga mudah teroksidasi.
3. Bereaksi dengan Halogen.
4. Bereaksi dengan Hidrogen dan khusus Li dapat beraksi dengan Nitrogen.
5. Bereaksi dengan Oksigen membentuk oksida, peroksida atau superoksida tergantung pada kondisi reaksi
6. Bereaksi hebat dengan air.
7. Bereaksi dengan amonia.